1. (2023·平南模拟) 某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。

【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。

【查阅资料】

Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)₂溶液的浓度相同，设为c)

物质	蒸馏水	稀硫酸	Ba(OH)2溶液	BaSO4悬浊液
电导率(uS/cm)	3	3921	3273	3

Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。

Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应

往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。

1. （1） NaOH属于(填“酸”或“碱”或“盐”) 。往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变色。
3. （2） b点溶液的溶质是(填化学式)。
5. （3） c点溶液显(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
7. （4） 实验二：Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应

   按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)₂溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如下图2所示。

   

   烧杯中所发生的反应的化学方程式是。

9. （5）  A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm，其原因是。
11. （6） 【实验结论】

    结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度(填“增大”或“减小”)。