1. (2024·梅江模拟) 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。

1. （1） 在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

     

   图1                                 图2

   ①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在(填“增大”或“减小”)。

   ②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为(填字母，下同)、pH为。

   A． 25 ℃        B． 70 ℃         C． 5.75 D． 6.85

3. （2） 某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

   序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
   1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
   2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
   3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
   4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
   5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

   ①设计实验1和2的目的是。

   ②实验5中的a0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。

   ③根据实验3～5，可得出的结论是。

   ④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是(填字母)。

   A． MgCl₂           B． NaCl C． Na₂S D． CH₃COONa 

   资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。

   ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。

   ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

   实验记录如下：

   序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
   		通入Cl2前	通入Cl2后
   Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
   Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
   Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

5. （3） 根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。

   原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

   原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。

   ①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

   ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

   ③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：。