1. (2024·常平模拟) 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，

兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为

H₂C₂O₄·3H₂O CO₂+CO +4H₂O

1. （1） 下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。

   

3. （2） 【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

   

   进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、、（填字母编号）

   a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

5. （3） B装置的作用是。
7. （4） 写出D装置中还原Fe₂O₃的化学方程式。
9. （5） 【数据分析与计算】

   【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：

   铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
   铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

   称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜。

11. （6） 【实验改进与评价】

    该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是。

13. （7） 请指出该实验装置中的一个明显缺陷。