1. (2017高三上·姜堰月考) Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

1. （1） 磷元素的原子结构示意图是．
3. （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

   2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

   每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．

5. （3） 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

   C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣       2S₂O₃^2﹣+I₂═S₄O₆^2﹣+2I^﹣

   在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^﹣1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ， 消耗b mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．

7. （4） 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

   	0.01mol•L﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
   实验1	5	V1	35	25
   实验2	5	5	40	25
   实验3	5	5	V2	0

   该实验的目的是；表中V₂=mL

9. （5） Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

   铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

11. （6） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ， 调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+．