1. (2024高一下·杭州月考) 为测定空气中SO₂的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 mol/L的酸性KMnO₄溶液。已知SO₂与该溶液反应的离子方程式：

5SO₂+2MnO+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定SO₂可被溶液充分吸收。请计算：

1. （1）  KMnO₄的物质的量是mol。
3. （2） 被KMnO₄溶液吸收的SO₂是mol。
5. （3） 该空气样品中SO₂的含量是mg/L（用含a、b的代数式表示）。