1. (2024高一下·绵阳月考) 氨是重要的化工原料，回答下列问题：

I．制取并收集一瓶干燥氨气

1. （1） 上述装置的连接顺序为A→（填大写字母）。
3. （2） A装置中发生反应的化学方程式为。
5. （3） C中盛放的试剂为，F装置的作用是。
7. （4） 若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）。

   a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

9. （5） Ⅱ．检验氨气的性质

   用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

   

   实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。

   已知：和均为红色固体，。

   ①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算的相对原子质量，测定结果会（A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因。

   ②若溶液变蓝，经称量反应前A中质量为 ， 反应后A中红色固体质量为 ， 则红色固体中金属铜的质量分数为（精确至）。

   ③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。