a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分不参加反应。
c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸,其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。
【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢?小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定;小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案:
小华的方案:
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16g。则:减少的质量是(填化学式)的质量,经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为 。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后,并 ;
②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入空气一会儿;
③接下来的实验操作是 ,直到 为止(填实验现象);
④再通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量;
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验,3次数据记录如下:
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
装置C中沉淀质量(g) | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
①上述数据能否用托盘天平称量 。(填“能”或“不能”)
②若无A装置,直接通入空气,则测定结果将 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)D装置的作用是
③实验重复3次的目的是 。
④请利用3次实验数据的平均值,计算该蛋壳中的CaCO3质量分数 。
【实验反思】
下列各项措施中,能提高小明测定准确度的是 (填序号)。
Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ.在装置B,C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
IV.直接称量装置C反应前后的质量