1. (2024·长春)  自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。

【查阅资料】

资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。

资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na₂CO₃ ， 加水后发生反应的化学方程式为：

反应Ⅰ  ；

反应Ⅱ  ；

反应Ⅲ  。

1. （1） 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？

   【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。

   

   【分析讨论】

   通过曲线b可知，反应(填序号)不能使温度达到72℃以上。

3. （2） 甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由。
5. （3） 问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？

   【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。

   经调查，CaO-420元/千克，Na₂CO₃-450元/千克，NaOH-1130元/千克。

   根据NaOH的来源不同，计算可知：

   若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本9040元。

   若用CaO和Na₂CO₃原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na₂CO₃的总成本为元，成本更低。

7. （4） 针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由。
9. （5） 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？

   【分析讨论】

   对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应(填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。

11. （6） 曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是。
13. （7） 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。

    【拓展延伸】

    使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质(答一条即可)。