1. (2017·扬州模拟) 浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！

1. （1） 为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是。

   A．牛奶     B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液

3. （2） 医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有。

   A．斯达舒[Al(OH)₃ ]    B．Stomachease［Mg(OH)₂]    C．奥美拉唑胶囊［NaHCO₃]

   一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用。

   A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4）  D．面条（6.0-7.0）

5. （3） 浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

   

   班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。

   拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

   【讨论交流】

   根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？，理由是。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

   

7. （4） 根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是；在此变化中能转化为能。
9. （5） 设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

   操作	现象	结论
   取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量溶液和，（均填名称）	，	含有氯化钠

11. （6） 同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。

    【查阅资料】：

    ①2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3H₂O

    ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

    ③在HCl和FeCl₃的混合溶液中Fe先与FeCl₃反应

    【实验记录】：

    

    【实验结论】：

    请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。