1. (2023高三上·宝安月考)

某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。

已知：①；

I．溶液准备

（1）配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、，测得该溶液的pH≈4。

II．通过置换反应比较

（2）向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是。

Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L-1AgNO3溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂ ， 则该反应产生的黄色沉淀是。

②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性

（4）分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^- ， 而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。

①结合K值分析：因，Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；

②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I^-。

IV．通过设计原电池装置进行比较

电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为d中是Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（5）①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。

②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。

小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性