1. (2017·玄武模拟) 某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

【查阅资料】（1）4FeS₂+11O₂  8SO₂+2Fe₂O₃（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。

【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁ g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】

1. （1） 上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是溶液，其作用是。
3. （2） A、B装置不能对调位置，原因是。
5. （3） C瓶中发生反应的化学方程式为。
7. （4） 甲组同学应称量的数据是（填编号）。

   ①反应前C装置及其中物质总质量m₂ g 

   ②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃ g

   ③反应后C装置及其中物质总质量m₄ g

   ④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅ g

9. （5） 根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为。
11. （6） 乙组实验中，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是溶液。