1. (2023高二上·锦江月考) 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。

【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

1. （1） 从实验装置上看，还缺少的仪器名称是。
3. （2） 学生甲实测数据处理

   ①∆t=℃。

   ②放出的热量Q_甲kJ(保留一位数)。

   ③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是(写一条)。

5. （3） 学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
7. （4） 写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)。
9. （5） TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

   (i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1 ， K_p1=1.0×10^-2

   (ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1 ， K_p2=1.2×10¹²Pa

   ①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为kJ·mol^-1 ， K_p= Pa。

   ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。

   ③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄ ， 但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

   ④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是。