1. (2023高二上·锦江月考) 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

1. （1） 下列因素能加快该反应速率的是___________。

   A . 加入少量K₂SO₄固体 B . 加入少量NaCl固体 C . 增大压强 D . 加入少量Na₂C₂O₄固体
3. （2） 为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)。
5. （3） 甲同学设计了如下实验

   实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
   	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
   a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
   b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
   c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

   ①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是。

   ②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。

   

   ③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=(保留3位有效数字)。

7. （4） 在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

   ①乙同学据此提出以下假设：

   假设1：。

   假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        

   假设3：生成CO₂对反应有催化作用

   假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用

   丙同学认为假设4不合理，其理由是。

   ②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入1mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是。在B试管中加入蒸馏水的目的是。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)。