已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH=-905 kJ/mol，则下列说法正确的是

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1. (2023高二上·南昌期中) 已知4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-905 kJ/mol，则下列说法正确的是

A . 因为该反应为放热反应，所以不用加热就可以快速发生 B . 当该反应达到平衡状态后，给容器升温，平衡将逆向移动，导致ΔH增大 C . 向密闭容器中投入2mol氨气和足量氧气，充分反应后放出的热量小于452.5kJ D . 4NO(g)＋6H₂O(l) $\text{[math]}$ 4NH₃(g)＋5O₂(g) ΔH=+905 kJ/mol

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