1. (2023高二上·南昌期中) 下表是时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	HClO	H2CO3	HCOOH	N2H4·H2O
K	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.77×10-4	Kb1=10-5.75 Kb2=10-8.9

1. （1） 0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
3. （2） 常温下，pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)
5. （3） 由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。

   a.

   b.

   c.

7. （4） 溶液与0.1mol/L的溶液对比，水的电离程度：前者后者(填“>”“<”或“=”)
9. （5） 相同的和的两溶液中：c(Na⁺)-c(ClO^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)
11. （6） 已知的电离与相似。硫酸肼是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。