氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。

1. (2023高二上·南昌期中) 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。
1. （1） CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，写出此反应的热化学方程式：。
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
3. （2）一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：
  反应时间/min
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  70
  80
  c(N₂O)/mol·L^-1
  0.10
  0.09
  0.08
  0.07
  0.06
  0.05
  a
  0.03
  0.02
  ①根据表格中的数据推测a=
  ②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为。
  ③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁(填“>”“=”或“<”)T₂ ，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=(用p₀表示)。
5. （3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ (快平衡)
  Ⅱ. $\text{[math]}$ (慢反应)
  升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是。
7. （4）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：
  依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是。

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反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N₂O)/mol·L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

1. (2023高二上·南昌期中) 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。