1. (2017高一上·汕头期中) 实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：

1. （1） 若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
3. （2） 配制过程中需要下列仪器中的（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．毫升容量瓶
5. （3） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
   A.用量筒量取浓H₂SO₄
   B.溶液冷却至室温
   C.反复颠倒摇匀
   D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
   E.洗涤量筒
   F.稀释浓H₂SO₄
   G.将溶液转入容量瓶
   其操作正确的顺序依次为.
   
7. （4） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是　    　

   （填序号）．

   A . 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B . 经计算加入一定量的浓盐酸 C . 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D . 重新配制
9. （5） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

   A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

   B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

   C．定容时俯视

11. （6） 若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．