（1） 甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：

I.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)        ΔH₁=+206.2kJ/mol

II.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)        ΔH₂

已知：几种共价键的键能如下表。

共价键	CO	O-H	C=O	H-H
键能/(kJ·mol-¹)	1075	463	803	436

①ΔH₂=kJ/mol

②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体混合物的密度不再变化

B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等

C．CO的浓度保持不变

D．气体平均相对分子质量不再变化

（2） CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO₂和(填化学式)。

（3） 的速率公式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与的关系如图2所示，则活化能，Ea=kJ∙mol^-1。

（4） 一定温度下，分别按CO₂、H₂起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应保持总压强为140kPa，测得CO₂的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=kPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。

（5） 将CO₂在碱性液中电解制备水煤气(H₂、CO)的原理如下图所示，若产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1，则生成水煤气的电极反应式为；当电路中转移4mole^-时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为L。