二氧化碳的回收及综合利用是目前研究的热点之一。和在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。反应Ⅰ：反应Ⅱ： &nb

1. (2024高二下·鹰潭期末) 二氧化碳的回收及综合利用是目前研究的热点之一。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的自发条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
2. （2）已知反应Ⅰ的速率方程： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （k是速率常数，只与温度有关），则升高温度， $\text{[math]}$ 增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 增大的倍数。
3. （3）恒温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器发生反应Ⅱ，下列能表明反应已达到平衡状态的有（填标号）。
  
  A . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，同时生成1mol $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . 混合气体的压强不变
4. （4）温度为T℃、压强为p时，向容积固定的密闭容器中通入4mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，只发生反应Ⅰ，反应过程中保持温度恒定，达到平衡时测得容器内气体的总压强为0.8p，则T℃时 $\text{[math]}$ 的转化率为：，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。
5. （5）为了变废为宝，科学家提出在酸性介质中，使二氧化碳在外接电源作用下，采用高效催化剂使其转化为丙烯，则阴极的电极反应式为：。
【知识点】

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更新时间：2024-09-30

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