• 1. (2024高二下·临湘月考) 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：

  1. （1） 写出基态E原子的价电子排布式。
  2. （2） 1molA的单质分子中π键的个数为。
  3. （3） A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
  4. （4） A的最简单氢化物分子的空间构型为。
  5. （5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=cm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

     

  【知识点】

  

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  【知识点】

  原子核外电子排布

  共价键的形成及共价键的主要类型

  晶胞的计算

  原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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  更新时间：2024-10-18

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