1. (2024高一下·南宁月考) 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

1. （1） 可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。

   ①根据上述数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

   ②若消耗和 ， 理论上放出或吸收热量为 ， 则为kJ。

3. （2） 用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

   

   以下叙述中，正确的是___________。

   A . 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B . 两烧杯中溶液的pH均增大 C . 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D . 若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
5. （3） 某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。

   

   实验原理：。

   实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。

   ①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的极，其电极反应式为；该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

   ②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为。