1. (2023高三下·自贡模拟) CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

1. （1） 若已知H₂和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH₂ ， 还需要的一个只与水有关的物理量为。
3. （2） 在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

   

   完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+H₂(g)=；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为eV。

5. （3） 在恒温恒压下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。

   已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：

   ②CH₃OH的选择性=

   	1.8MPa260℃
   	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间(s)
   普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
   分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

   ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是(填标号)。

   A．气体压强不再变化     B．气体的密度不再改变。

   C．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) D．各物质浓度比不再改变

   ②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：。

   ③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=mol/s；反应II的化学平衡常数K_p(II)=(用最简的分数表示)；

7. （4） 近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：。