1. (2024高三上·深圳月考)

某校化学学习小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na₂SO₃固体。回答下列问题：

（1）写出实验中制备SO₂的化学方程式。

（2）配制100mL0.1mol/L FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。

【实验探究】向0.1mol/L FeCl₃溶液中通入足量SO₂ ， 观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。

（3）该过程总反应的离子方程式为：。

结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生了红棕色的Fe(OH)₃胶体；

猜想2：Fe³⁺与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

（4）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，(描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。

乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。

组别	溶液1(1mL)	溶液2(2mL)	现象
a	0.1mol/LFeCl3 溶液	SO2的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b		SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0
c		SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0

已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是(填微粒符号)。

（5）丙同学查阅资料得知：

ⅰ.利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A=kLc，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

ⅱ.配合物在溶液中存在解离平衡，如：。

丙同学设计实验，利用分光光度计测定溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。

实验限选试剂：NaCl固体、0.1mol/LNaCl溶液、Na₂SO₃固体、0.1mol/LNa₂SO₃溶液。

已知：Na⁺不影响其吸光度。

实验序号	操作	吸光度	A1A2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
1	向3mL0.1mol/L FeCl3溶液中通入足量SO2 ， 加入适量NaOH固体，搅拌溶解，调节溶液pH=10.0，测定溶液中红棕色物质的吸光度	A1
2	向实验1的红棕色溶液中，，测定溶液中红棕色物质的吸光度	A2