1. (2024高三上·北京市月考) 是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备 ， 并测定产品中铁的含量。

I.制备晶体

i.称取 5 g 莫尔盐 ， 用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；

ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

II.测定产品中铁的含量

ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；

v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：为二元弱酸，具有较强的还原性

(1)莫尔盐中铁元素的化合价是。

(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 ， 生成该沉淀的离子方程式是。

(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____ ， 。

(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是。

(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是。

(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是(用含的代数式表示)。