1. (2024高三上·顺义月考) 硫铁矿(主要成分为 ， 其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下，已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。

1. （1） 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。
3. （2） “酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应：、(写离子方程式)。
5. （3） 补全“还原”过程的离子方程式：。

   □□□_______=□_______+□□_______

7. （4） “除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表示)。
9. （5） “结晶”过程的步骤如下：溶液。若未加入 ， 加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。

   ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

   ②用离子方程式解释产生的原因：。

11. （6） 测定制得晶体样品中的质量分数。称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol⋅L的溶液，发生反应： ， 恰好完全反应时，消耗溶液v mL。计算制得晶体样品中的质量分数：。