1. (2024高一上·雷州月考) 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4 ， 灯泡变化如下：

1. （1） Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

   a.置换反应       b.酸碱中和反应       c.复分解反应

3. （2） 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
5. （3） 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ， 重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
7. （4） 查阅有关物质溶解度数据如下表：

   物质	Ba(OH)2	BaSO4
   溶解度g	5.6	0.00025

   已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。

   比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：>。

9. （5） 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

   

   A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO C . c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D . a、d两点对应的溶液均显中性