1. (2024高三上·广州月考)

某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

（1）稀硫酸的配制

①配制的溶液，需溶液的体积为mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。

（2）Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

装置	实验 序号	烧杯中所加试剂			电压表 读数
		30％
	1	30.0	/	10.0
	2	30.0	1.0	9.0
	3	30.0	2.0	8.0
	4	35.0	1.0

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据：。

②由实验2和4可知，(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。

（4）由(3)中实验结果 ， 小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验 序号	操作	电压表 读数
	5	/
	6	①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液

②实验结果为：、，说明猜想2不成立，猜想1成立。

（5）已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。