1. (2023高二上·璧山月考)

回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ∆H₁=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     ∆H₂=-90.0kJ/mol

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。

a．增加CO的浓度       b．加入催化剂       c．升温       d．加入H₂       e．加入惰性气体       f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是________。

（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。