1. (2024高三上·福田模拟) 某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ， 溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

1. （1） 提出猜想：

   猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

   猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、或中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

3. （2） 设计实验：

   ①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

   ②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

   

   编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
   a	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
   b		SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
   c		SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

5. （3） 进一步探究：

   丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

   已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

   编号	操作	结论
   1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A1	②由A1A2(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
   2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A2

7. （4） 配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2-Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

   编号	操作	结果	结论
   3	向编号a所得溶液中加入Na2SO3固体，测定溶液吸光度，记录数据A3	①A3A1	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
   4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A4	A4<A1

9. （5） 写出FeCl₃溶液在生产或生活中的一种用途。