1. (2024高三上·福田模拟) 某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I：   

反应Ⅱ：          

反应Ⅲ：     

反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₄

回答下列有关问题：

1. （1） 反应Ⅳ的ΔH₄ = kJ·mol^-1。
3. （2） 下列有关说法正确的有___________。(填字母)

   A . 增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B . 当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C . 在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D . 升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率
5. （3） 在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性)与温度关系如图所示，回答下列问题。

   

   ①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。

   ②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

7. （4） 一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

   

   ①该化学反应的反应历程分步进行。

   ②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。