1. (2017·安庆模拟) 某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

1. （1） 【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

   甲同学：可能与铜离子有关；

   乙同学：可能与硫酸根离子有关；

   丙同学认为乙的猜想不科学，理由是．

3. （2） 【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：

   

   步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是．

   步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是．

   实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？．

   编号	20%的硫酸各20mL	锌粒	收集1瓶氢气所需的时间
   ①	加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL	1g	2分10秒
   ②	加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL	1g	3分01秒

   锌与硫酸反应的化学方程式是．

5. （3） 【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是．
7. （4） 【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是．
9. （5） 【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．

   编号	实验步骤	实验现象比较	实验结论
   ①	取1g锌粒于锥形瓶中，加入20mL20%的稀硫酸		产生氢气的速率较快与铜单质有关
   ②