1. (2017·泉港模拟) 化学兴趣小组对“影响过氧化氢分解反应速率的因素﹣﹣过氧化氢的质量分数和二氧化锰的用量”进行如下的实验探究，请你参与．

【进行实验】

在室温下，选用10mL不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（5%和10%）分别与0.2g、0.8g和1.0g的二氧化锰粉末进行实验．

1. （1） 过氧化氢分解反应的化学方程式为．
3. （2） 用如图1所示装置收集并测量氧气的体积，其中量筒的作用是，氧气应从（选填e或f）管通入，再与g相连．

   

5. （3） 【数据处理】

   实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

   实验编号	过氧化氢的质量分数 （均取10mL）	二氧化锰粉末 的质量	氧气的体积（mL） （均收集5秒钟）
   a	5%	0.2g	65.8
   b	5%	0.8g	85.7
   c	5%	1.0g	85.7
   d	10%	0.2g	121.9
   e	10%	0.8g	171.5
   f	10%	1.0g	171.5

   ①若要检验上述实验收集到的气体是否为氧气，方法是．

   ②要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号是（写一组）．由此可以得出的结论是：在催化剂、温度相同的条件下，过氧化氢的质量分数．

   ③从上述实验中得出二氧化锰的用量对反应速率影响的结论是：在过氧化氢溶液的质量分数、温度相同的条件下，在一定的范围内，MnO₂的用量越大，反应越．

7. （4） 【拓展延伸】

   如图2是兴趣小组在记录生成氧气气体体积与对应时间的曲线，从曲线可以看出反应的速率逐渐变小，其原因是．

   

9. （5） 你认为影响过氧化氢分解反应速率的因素还有，请设计实验方案验证你的猜想．