1. (2024高二上·丰城月考) 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

1. （1） 此流的第I步反应为CH₄(g)+H₂O (g)=3H₂(g)+CO(g)   ΔH =+206kJ/mol。

   ①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=。

   1mol 物质	H2	H2O	CH4	CO
   断开所有化学键所需能量(kJ)	436	930	a	1076

   ②一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p₁p₂(填“<”“>”“=”)。

   

3. （2） 此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

   温度/℃	400	500	830	1000
   平衡常数/K	10	9	1	0.6

   从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

5. （3） 此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、H₂、CO₂的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1 mol/L 、1mol/L，此时反应朝(“正反应”或“逆反应)方向进行。
7. （4） 一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。

   ①体系的压强不再发生变化

   ②混合气体的密度不变

   ③混合气体的平均相对分子质量不变

   ④各组分的物质的量浓度不再改变

   ⑤体系的温度不再发生变化

   ⑥v(CO₂正)=v(H₂O逆)