1. (2023高三上·重庆市月考) 为了实现“碳中和”的目标，有多种方式，如节能减排，吸收储存，转化等。工业上用下列反应I将CO₂进行加氢转化成甲醇，反应I： ， 同时还伴有副反应II：。

1. （1） 已知H₂ ， CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化热分别为44kJ/mol，39.4kJ/mol，则反应I的△H=。
3. （2） 在一容器中以物质的量之比1：3的比例通入CO₂和H₂ ， 并通入少量H₂O(g)活化催化剂Cu/ZnO，得出的结果如下图所示，请选出最适宜的合成条件(选择水蒸气含量和反应时间)。

   

5. （3） 研究表明有水蒸气参与的反应进程如下图所示，eV表示能量单位，该催化反应优先选择路径。(选“COOH*”或“HCOO*”)

   

7. （4） 假设在一刚性容器中，起始压强为4×10⁶Pa，以体积比1：3的比例通入CO₂和H₂ ， H₂O的体积分数为0.06%，该条件下4小时反应I和II达到平衡，CO₂的转化率为4%，甲醇的选择性为98%，为了简化计算，忽略反应起始加入的0.06%的水蒸气，计算该情况下H₂O(g)的压强为，甲醇的反应速率为Pa/h(单位为Pa/h)，反应II的K_p=。
9. （5） 工业上还可用In₂O₃电极电化学还原CO₂得到HCOO^- ， 另一石墨电极得到产品CH₃(CH₂)₆CN，写出阴极的电极反应：，当外电路转移1mol电子时，生成的产品CH₃(CH₂)₆CN的物质的量为。