1. (2024高二上·龙马潭期中) 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₂=-1323.8kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1

1. （1） 裂解反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。
3. （2） 在某密闭容器中投入1molCH₄(g)，在不同条件下发生反应：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)。实验测得平衡时C₂H₄(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

   

   ①M点时，CH₄的转化率为，温度：T₁(填“>”、“<”或“=”)T₂。

   ②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。

   ③M点对应的压强平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

   ④若在某密闭容器中充入2molH₂、a(a>0)molC₂H₄和2molCH₄ ， 在T₁K、p₁kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。

5. （3） 该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

   

   副反应为2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)       ΔH=+376.4kJ·mol^-1。温度高于1145℃时，C₂H₂(g)的平衡分压高于C₂H₄(g)；温度低于1145℃时，C₂H₄(g)的平衡分压高于C₂H₂(g)，其原因是。