1. (2024高二上·汉寿月考) 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

1. （1） 配制100mL0.1000mol∙L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。
3. （2） 用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是。

   为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：

   实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸滴定前读数/mL	盐酸滴定后读数/mL
   1	20.00	1.20	21.22
   2	20.00	1.21	24.21
   3	20.00	1.50	20.48

   该NaOH溶液的浓度为。

5. （3） 下列操作会造成测定结果偏低的有______。

   A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B . 锥形瓶水洗后直接装待测液 C . 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D . 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
7. （4） 某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

   a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。

   b．将自己配制的0.0010mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）装入滴定管中，

   c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。

   

   ②步骤a发生反应的离子方程式为。

   ③达到滴定终点的现象是。

   ④实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为 mg∙L^-1。