1. (2024九上·椒江月考) 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。

1. （1） 实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面、
3. （2） 小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是（　　）。

   A . 氢气 B . 氧气 C . 二氧化硫 D . 二氧化碳
5. （3） 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。

   【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn²⁺ ， 电子（e^-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。

   由此推知实验2铜片上产生的气体是，溶液的pH值将（填“变小”、“变大”或“不变”）。

7. （4） 甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。

   

   组别	锌片/g	9.8%的稀硫酸/g	是否加饱和硫酸铜溶液
   甲组	7	50	未添加
   乙组	7	50	添加

   ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为。

   ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？