1. (2024高二上·广东月考) 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25
2	10	20	a	b	25
3	10	20	10	c	28

1. （1） 实验1、2的目的是研究对反应速率的影响；。
3. （2） 通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。
5. （3） 实验1中反应的离子方程式为。
7. （4） 实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用。已知：    ， 在含少量I的溶液中，的分解机理为：

   第一步：(慢)

   第二步：(快)

   回答下列问题：

   ①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

   ②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

   ③在一定温度下，双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

   	0	2	4	6	8	10
   	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

   请计算的平均反应速率：；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。