1. (2017九上·吉林期中) 小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO₄+2NaOH═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

编号	实验1	实验2	实验3
反应前称量质量	9.6g	212.6g	118.4g
反应后称量质量	16.0g	212.4g	118.4g

1. （1） 写出实验1反应的化学方程式．
3. （2） 上述三个反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验正确反映了反应物与生成物的质量关系．
5. （3） 由上述实验我们得到启示，探究的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．
7. （4） 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)．

   ①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．