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  • 1. (2017九上·无锡期中) 空气中氧气含量测定的再认识.

    1. (1) 【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1).

      该实验中选择使用汞的优点有

      A.实验过程中没有污染

      B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

      C.在汞槽中起到液封的作用  

      D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

    2. (2) 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的符号表达式。图2中集气瓶底部的水的作用为。(填字母)

      A.吸收有害物质       B.降温,快速冷却         C.保护瓶底

      但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

    3. (3) 【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%?

      【进行猜想】①;②,装置内氧气有剩余;

    4. (4) 【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气的浓度”);

      【反思拓展】结合X、Y两条曲线,解释如图6中BC段气压变化的原因是

    5. (5) 【实验探究1】已知,铁丝在纯氧中才能燃烧,反应的符号表达式为,一般不能在空气中燃烧,因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

      【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点 (填字母)。

      A.装置内残留的氧气更少

      B.反应更彻底,实验结果更准确

      C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

    6. (6) 【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表:请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1,实验探究2改进的目的是

      实验前的体积

      实验后的体积

      集气瓶内空气

      烧杯内蒸馏水

      烧杯内剩余蒸馏水

      131mL

      90.0mL

      63.6mL

    7. (7) 【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为:

      Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝,能否比较准确地测定空气中氧气的含量,理由 (填字母)

       A.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

       B.铜丝反应比铁丝快     

       C.反应更彻底

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