1. (2017高三上·海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

1. （1） 通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH₃)₄]²⁺ +。   
3. （2） 制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：

   

   ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。

   A. <5.2   B. 5.2~5.8   C. >5.8

   ②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。

5. （3） “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H₂O+ H₂SO₄= CuSO₄·5H₂O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
7. （4） 硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。