1. (2018高一上·朝阳期末) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

1. （1） c(H⁺)=mol/L。
3. （2） 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

   

   ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

   Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu、、。

   ② 试剂B是。

   ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

   ④ 通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是。

   ⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是。

   ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是mol。