1. (2018高三上·昌平期末) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

1. （1） 氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)。
3. （2） 吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。
5. （3） 碱性条件下反应①的离子方程式为。
7. （4） 过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。
9. （5） K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2－＋10H₂O=4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。

   A．H₂O   B．稀KOH溶液   C．NH₄Cl溶液    D．Fe(NO₃)₃溶液

   除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

11. （6） 高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。