1. (2018高三上·昌平期末) 某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe³⁺溶液与 0.1 mol/L S^2-溶液的反应。

1. （1） 小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

   a．Fe³⁺与 S^2-发生复分解反应

   b．Fe³⁺与 S^2-发生反应

   c．Fe³⁺与 S^2-发生互促水解反应

   依据预测a 写出该反应的离子方程式

3. （2） 将预测b补充完整，说明预测依据。

   在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

   物质	颜色	水中溶解性
   Fe2S3	黑色	难溶于水
   FeS	黑褐色	难溶于水

   进行如下实验：

   实验步骤	操作	现象	备注
   ①	向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
   ②	继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	同上
   ③	继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

5. （3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

   为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

   实验步骤	操作	现象
   ④	向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
   ⑤	继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	同上
   ⑥	继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

7. （4） 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
9. （5） 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
11. （6） 依据以上实验现象，可得出结论：。