1. (2018九上·玉田期末) 生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成

【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ． ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

1. （1） 【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．

   实验橾作	实验现象	实验结论
   ①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．	绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．	加热铜锈生成的物质有； 铜绣由元素组成； 烧杯中发生反应的化学方程式为．
   ③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热．	黑色固体溶解，溶液变 为蓝色．

3. （2） 【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

   序号	实验内容	实验结论	实验反思
   实验1		在干燥环境中，铜不易生锈	①实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是． ②如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是
   实验2
   实验3
   实验4		铜生锈的条件是