1. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑＋H₂O

CH₂=CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

请回答下列问题：

1. （1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是(填序号，下同)。

   a．引发反应

   b．加快反应速度

   c．防止乙醇挥发

   d．减少副产物乙醚生成

3. （2） 在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

   a．水            b．浓硫酸

   c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液

5. （3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是。
7. （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。
9. （5） 若产物中有少量未反应的Br₂ ， 最好用洗涤除去。

   a．水            b．氢氧化钠溶液

   c．碘化钠溶液    d．乙醇

11. （6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。
13. （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。