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(2018高三下·温州开学考)
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 
HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A . 常温下，Ka1 ：Ka2 =1000
B . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液
C . pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D . 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
