1. (2018高三下·温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

1. （1） 硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。
3. （2） 已知N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H<0，当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

   

   ①曲线a对应的温度是。

   ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。

   A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

   B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

   C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

   D．如果N点时c(NH₃)＝0.2 mol·L^－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93

5. （3） 尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

   第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s)   ΔH=－272 kJ·mol^－1

   第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)  ΔH=＋138 kJ·mol^－1

   写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：

7. （4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

   

   ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

   ②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝ 。

   ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图 。