1. (2018高二下·葫芦岛开学考) 氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

1. （1） 液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^- ， 其离子积常数为1.0×10^-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH₄⁺离子浓度为。
3. （2） 用Pt电极对液氨进行电解可产生H₂和N₂ ， 则阴极的电极反应式是。
5. （3） 用NH₃催化还原N_XOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式。
7. （4） 将一定量的N₂和H₂充入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反应并达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol，则H₂的平衡转化率为；在该温度下的平衡常数K=。

   
   

9. （5） 下图是某压强下，N₂与H₂按体积比1： 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）