1. (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ， 反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H₁=-90.0kJ/mol

反 应②CO(g)+3H₂(g) CH₄(g) + H₂O(g)    △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+ 4H₂₍g)    △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

1. （1） 反应②的平衡常数的表达式为K₂=，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=，△H₂=kJ/mol。
3. （2） 图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK₁) 随温度变化的曲线为（填曲线字母），其判断理由为。

   

5. （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

   A . 2v_正 (H₂)=v_逆(CH₃OH) B . 混合气体的密度不再改变 C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D . 混合气体的压强不再改变
7. （4） 为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

   T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
   450	10	CuO-ZnO	78
   450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
   450	10	ZnO-ZrO2	46

    

   

   ①由表1可知，反应①的最佳催化剂为，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。

   ②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有。

   A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂ B.适当降低反应温度

   C.增大CO和H₂的初始投料比          D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂

9. （5） 已知1000℃，反应CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)  K₄=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1 ， 则此时上述反应的v_正(CO)v_逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)= mol•L^-1。